الرئيسية
رتب الكترونات مجال الطاقه الاول والثاني والثالث لذرة الصوديوم
sadaalomma
الطاقة اللازمة لإزالة الكترونات في ذرة الصوديوم
رتب الكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم
ذرة الصوديوم هي عنصر كيميائي ينتمي إلى المجموعة الأولى في الجدول الدوري، ولها الرمز Na والعدد الذري 11. تتكون ذرة الصوديوم من نواة مركزية تحتوي على 11 بروتونًا وعدد متساوٍ من الإلكترونات. وفي هذا المقال، سنتحدث عن ترتيب الكترونات في مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم.
في البداية، يجب أن نفهم مفهوم مجال الطاقة في الذرة. يعتبر مجال الطاقة مجموعة من المستويات التي يمكن للكترونات الصوديوم أن تحتلها. وتزداد طاقة المستويات كلما ارتفعت عن النواة. وبالتالي، يمكننا تقسيم مجال الطاقة إلى ثلاثة أقسام رئيسية: الطاقة الأولى والثانية والثالثة.
في الطاقة الأولى، يحتوي الصوديوم على كترون واحد فقط. يتم وضع هذا الكترون في المستوى الأقرب إلى النواة، ويعتبر هذا المستوى الأقل طاقة في الذرة. وبما أن الصوديوم يحتوي على 11 بروتونًا في النواة، فإن الكترون واحد فقط يكفي لتعويض هذه الشحنة الموجبة.
في الطاقة الثانية، يحتوي الصوديوم على ثمانية كترونات. يتم وضع سبعة من هذه الكترونات في المستوى الثاني، والذي يعتبر أعلى طاقة من المستوى الأول. وتوجد كترون واحد في المستوى الأول، وهو المستوى الأقل طاقة. يجب أن نلاحظ أن المستوى الثاني يمكن أن يحتوي على حتى ثمانية كترونات، ولكن في حالة الصوديوم، يحتوي فقط على سبعة.